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已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L–1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
B. 该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
C. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
D. 该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性
发生的反应为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故A错误；B．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；D．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；故选B。
衡水金卷先享题答案2022摸底卷化学
下列关于53131I的说法正确的是( )
B.求算碘元素的相对原子质量必须考虑53131I的丰度
C.它的质子数和电子数之差为78
D.它的中子数和电子数之差为25
A、53131I质子数为53，属于碘元素，故A错误；B、53131I是人工放射性核素（核裂变产物），半衰期为8.3天，正常情况下自然界是不会存在，求算碘元素的相对原子质量不必考虑，故B错误；C、53131I是电中性原子，质子数=核外电子数=53，质子数和电子数之差为0，故C错误；D、53131I质子数为53，所以中子数=131-53=78，核外电子数为53，中子数和电子数之差为78-53=25，故D正确故选D
