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26.【考点】离子方程式的书写:化学方程式的有关计算;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质:电解原理【分析】(1)Fe?水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用;钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离2)氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水3)阴极生成的是铝,根据电子守恒计算生成铝的质量(4)铝表面生成氧化铝,则待加工铝质工件为电解池的阳极,需要连接电源正极5)pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe+、A3,结合A(oH完全变成沉淀时的pH、Fe(OH)3完全变成沉淀时的pH分析6)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn3+)×1=n〈Fe×1=0.0×0.0500m=1.00×10-3mnol,根据M血n元素守恒,m(MnSO2HO)00×103mol×169g/mol=0.169g,以此计算纯度。【解答】解:(1)Fec升+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是:2Fe3+Fe=3Fe故答案为:Fe水解生成的re(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质;2Fc+Fe=3Fe22)稀硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水,离子反应为:A2O3+6H=2A3++3H2O故答案为:A2O3+6H=2A13+3H2O〈3)电解熔融的Al2O3时,阴极铝离子得到电子生成金属铝,若外电路上转移6moleˉ,根据电子守恒可知生成A的物质的量为:5m1=2mol,生成A的质量为:27gmol×2mol=54g故答案为:54)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密的氧化膜,根据原理可知,A要形成氧化膜,化合价升高失因此铝为阳极,需要连接电源的正极故答案为:正5)pH=7.1时Mn(,除去OH)2开始沉淀。室温下MnSO4溶液中的Fe+、A3,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:Ksp[A(OH)3]=1×10-3=c(A13+)×c(OH),c(A+×10-m0L-1,解得:c(OH)=1×10-moL-l,c(H)=1×10- molL pH=5,同理Fe(OH)3完全变成沉淀时,pH约为3.5,故pH范围是:50≤pH<71故答案为:5.0≤pH<7(6)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn2+)×1=n(Fe2+)1=002L×00500mol=1.00×10-mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4H2O100×10-2mo×169gm-0169g,纯度为:.1698×10=98860.1710g故答案为:988%点评】本题考查较为综合,涉及难溶物溶解平衡的计算、电解原理、离子方程式书写、盐的水解原理等知识,题目难度中等,明确反应原理为解答关键,注意掌握电解原理、难溶物溶解平衡及其沉淀转化的本质,试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力

3.B【解析】B项,“被汉武帝采纳”错误,由文中“今又请远田轮台,欲起亭隧,是扰劳天下,非所以优民也,朕不忍闻!”和“当今务在禁苛暴,止擅赋,力本农,修马复令,以补缺、毋乏武备而已”可得知未被采纳。

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