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18.参考答案(1)抑制Ag+水解(1分)(2)△H1+△H2(1分)(3)①c(1分)②0.006(2分)4.17(2分)(2分)<(1分)(4)AC(2分)说明分析(1)银离子易水解,故加硝酸抑制Ag水解(2)①2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)△H1>0②2NO2(g)N2O4(g)△H2<0根据盖斯定律:①+②可以得到2AgNO3(s)=2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g)△H=△H1+△H2(3)①固体的质量不再改变只能说明硝酸银完全分解,不能说明反应达到平衡状态,故a错误;由于体积不变,所以氧气的浓度不变只能说明硝酸银完全分解,不能说明反应达到平衡状态,故b错误;二氧化氮的体积分数不变,说明反应达到了平衡状态,故c正确;当硝酸银完全分解时气体的质量和体积均不变,所以混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态,故d错误。②3.4 g AgNo2的物质的量为0.02m,完全分解产生氧气的物质的量为0.01mol,二氧化氮的物质的量为0.02mo,设平衡时四氧化二氮的物质的量为xmol,所以二氧化氮的物质的量为(.02-2x)mol,平衡时气体的总物质的量为025mol,x=0.005,所以,气体的物质的量之比等于压强之比,四氧化二氮的物质的量为0.005mol,占气体的总物质的量的s,混合气体的总压强p=0.3MPa,则四氧化二氮压强也占÷,平衡时四氧化二氮的压强为p1×0.3MPa=0.06MPa,则四氧化二氮的压强变化为0.06MPa,10min内0.06 MPaN2O4的平均反应速率为=10m0.006MPa·min,气体的体积分数等N2Q4的平均反应速率为=006MmPa10min=0.06MPa·min,气体的体积分数等于物质的量分数,由计算可知:平衡时四氧化二氮的物质的量分数为0.2,二氧化氮的物质的量分数为0.4,所以二氧化氮的分压为0.3MPa×0.4=0.12MPa,四氧化二氮的分压为0.06MPa,所以反应2NO2(g)=N2O4(g)在该温度下的平衡常数Kp0.06MP2≈4.17(MPa)(0.12Ma)③v=v(NO2)消耗一k正2(NO2),=20N2O2)消耗一k逆C(NO)2NQ2(g)=N2O(g),平衡时,=,则kC2(NO2)=k逆C(N2O4),平衡常数Kc(N2O)=k正,反应2NO2(g)=N2O24(g)在T1时的平衡常数K=sN2O4)=C”(NO,c”(NO 20.00mo÷0.51=25,将容器的温度改变为T2时,若k正=k逆,则K=1<25,(0.01mol÷0.5L)正反应为放热反应,升温平衡常数减小,则T2>T1(4)若第一步放热温度升高,平衡逆向移动,使第二步N2O2的量减少,总反应速率可能减小,A正确;N2O2为该反应的中间产物,不是催化剂,B错误;降低活化能,可加快反应速率,则第二步的活化能比第一步的大,C正确;第二步反应较慢,则有效碰撞的次数较少,可知N2O2与O2的碰撞不可能100%有效,D错误

由图可得R=h(1分)解得$$qm=UB0Bdh.$$(2分)程为$$s=R3+R30^$$(1分$$t=sv0$$(1分)联立可得$$t=(+3)hdB03U$$(2分)(3)由几何关系可知,带电粒子从y轴射入至运动到x轴所经过的路则带电粒子从射入磁场到运动至x轴的时间

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